现有8.7g二氧化锰与60g 36.5%的盐酸溶液充分反应.（实验室制氯气原理：） （1）可制得标准状态下的氯气现有8.7g二氧化锰与60g 36.5%的盐酸溶液充分反应.（实验室制氯气原理：）（1）可制得标准状态下的氯气多少升?（2）消耗盐酸多少克,被氧化的盐酸多少克?（3）把反应后的溶液稀释至1L,取出20ml 加入足量的硝酸银溶液（不考虑氯化氢的挥发作用）可得氯化银沉淀多少克?
问题描述：
现有8.7g二氧化锰与60g 36.5%的盐酸溶液充分反应.（实验室制氯气原理：） （1）可制得标准状态下的氯气
现有8.7g二氧化锰与60g 36.5%的盐酸溶液充分反应.
（实验室制氯气原理：）
（1）可制得标准状态下的氯气多少升?
（2）消耗盐酸多少克,被氧化的盐酸多少克?
（3）把反应后的溶液稀释至1L,取出20ml 加入足量的硝酸银溶液
（不考虑氯化氢的挥发作用）可得氯化银沉淀多少克?
答
8.7g二氧化锰的物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol60g 36.5%的盐酸溶液HCl的物质的量=60g*36.5%/36.5g/mol=0.6molMnO2 + 4 H+ + 2Cl- =加热=Mn2+ + Cl2+ 2H2O1 4 2 10.1mol 0.4mol 0.2mol 0.1mol由于0.4mol ...