一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入加热的氧化铜,将生成的气体通入石灰水,生成沉淀的质量月所通入的气体质量相等,求原混合气体一氧化碳和二氧化碳的质量比是?（答案14：11）

假设通入的气体质量为a克，则生成的沉淀为a克,设反应二氧化碳X克
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
X a
X=11/25a
∴二氧化碳占总气体质量11份，一氧化碳占总气体质量14份
∴质量比为14：11

CO+CuO=Cu+ CO2 …………………………………………反应1
X………… 44/28*X
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O
44/28*X+Y…………………100*（44/28*X+Y）/44 （如果有反应1）
显然100/44（44/28*X+Y）=X+Y
求出X/Y
说实话，这道题目非常不严谨，因为这里是按照CO参与反应所计算出来的，显然是不会存在这么一个数值（左边明显比右边大）。因此只能认为CO并没有参与反应，也就是说不存在44/28X这个数值，那么只有下式成立：
X+Y=100/44Y（没有反应1，那么只有Y参加反应Ca(OH)2的反应）
这样可以解得X/Y=（100-44）/44=56/44=11/14
此外，应该是“通入足量的石灰水”才可以这样计算，否则属于过量计算，需要以石灰水为依据来计算。

CO2+Ca（OH）2=====CaCO3+H2O
44 100
说明原来有100份的气体
其中有44份CO2,剩下56份是CO
那么质量比就是56：44=14：11
其实这道题不严谨,混合气体通过加热的氧化铜会有反应,14：11只是算出通入石灰水的气体的质量比

CO2+Ca[OH]2=====CaCO3(沉淀)+H2O
再根据他们的相对原子质量的比，可算出14：11