恒温下,反应N2O4===2NO2
问题描述：
恒温下,反应N2O4===2NO2
达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是
A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4
为啥选B而不选A
我认为增大容积后反应会→ ；而充入N2O4后相当于加压,反应←...那就选A了...
答
第一反应：
的平衡常数K = C（N2O4）/ c ^ 2（NO2）（NO2浓度的权力）
由于K只与温度有关,因为温度是恒定的,因此K值不变.
因此,当NO2浓度的增加,平衡转移到右侧的四氧化二氮和鼓风NO2浓度的浓度的增加,相应地减少,直到达到一个新的平衡.
已知的K的表达,如果余额N2O4浓度为原来的平衡浓度的n倍（n> 1时）,然后NO2浓度对应的根目录中的原始数量的n倍,n的平方根是小于n ,所以该混合物N2O4浓度二氧化氮浓度比的增加,即,NO 2转化率增加.
下面的两个反应的换位思考：一个定量分析的基础上K.
可逆的分解反应：
如果是一个可逆反应：
XA YB + ZC
平衡常数：
C ^ Y（B）* C ^ Z（C）
K = -------------
C ^ X（A）
如果A的浓度的增加,我们增加了一些单满分分析：新A的分解反应和形成一个新的平衡,平衡体系原平交叉的系统环境,在该环境中的温度是相同的,从而K时相同的,A的转化率不变.