把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合.x与y之和为30mL.若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x：y可能为（　　）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 2：3

CO₂通过足量的Na₂O₂后发生反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
CO₂是xmol，那么O₂是0.5xmol． O₂+2NO=2NO₂
1）氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O₂和NO反应中，相当于O₂被吸收了，那么x+y=30，
0.5x+y-0.5x=15
所以y=15，x=15，
那么比值是1：1，则C正确；
2）NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，
相当于反应的NO被吸收了一半，那么有方程0.5x+y-0.5y=15． 化简 x+y=30．
说明只要氧气过量，那么题设条件成立，只有B是过量的．
故选BC．
答案解析：根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，O₂+2NO=2NO₂，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算．
考试点：有关范围讨论题的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况．