一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
问题描述：
一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
二：20ML的0.1MOL/L的HCL和20ML的0.1MOL/L的NH3（aq)混合,求PH
Kb(NH3)=1.8X10^-5
74,我算出是2.74,不知哪里错了
答
1\ 设平衡压力是pNO2转化率80%,剩余0.2NO就是0.8 O2 0.4NO2的分压就是p*(0.2/(1.4))=p/7NO 4p/7 O2 2p/7标准平衡常数就是32/7*p/p0=0.354 (如果你没算错的话,哈哈)p=7.74Kpa2\ 0.002mol HCl + 0.002mol NH3 体积40ml...