用H2还原某铁的氧化物3.2g,得到1.08g水,求该氧化物的化学式
问题描述：
用H2还原某铁的氧化物3.2g,得到1.08g水,求该氧化物的化学式
答
根据水质量得水物质的量为1.08g/18g/mol=0.06mol,所以含氧0.06mol质量0.06molx16g/mol=0.96g根据质量守恒得铁元素质量3.2-0.96=2.24g物质的量为2.24g/56g/mol=0.06mol,得铁元素物质的量为等于氧元素所以化学式FeO我初三，看不懂你的步骤。。有别的做法吗？其实道理差不多根据水分子式H2O,氧的质量分数为(16/18)x100%,现质量1.08gx(16/18)x100%=0.96g，同样质量守恒定律得碳元素质量2.24g所以铁元素的质量分数为(2.24/3.2)x100%=70%,这下你从铁的氧化物中去找含铁质量分数为70%的就行了我刚刚用化学式算比例，的出来的是Fe2O3，不过还是你给了我灵感，谢谢，采纳满意答案