将一定质量某种铁的氧化物用足量氢气还原后,得到33.6g铁和14.4g水,如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比,试求该铁的氧化物的化学式.
问题描述：
将一定质量某种铁的氧化物用足量氢气还原后,得到33.6g铁和14.4g水,如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比,试求该铁的氧化物的化学式.
网上也有答案,可是我看不懂.
33.6g铁:0.6mol
14.4g水:0.8mol
Fe:O=3:4
Fe3O4
这里的mol是什么意思,有没有其他的方法来解这道题了?
答
那个是高中的做法,初中不用掌握,可以根据化学方程式列方程求解.设铁的氧化物的化学式是FeOx.FeOx+xH2=高温=Fe+xH2O 56 18x33.6g14.4g56/33.6=18x/14.4x=...为什么是设氧化物的化学式为FeOx而不是FexOy呢？那样也可以，你可以做做看，数学问题，个人习惯只设一个未知数。