化学反应速率与平衡对于有多种物质参加的可逆反应mA(G)+nB(g)=pc(g)来说,增大A的浓度,B的转化率一定增大,而A的转化率则是减小的.这是为什么?对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2Hi(g)=H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;这是为什么?对2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小.这是为什么呢?

问题描述:

化学反应速率与平衡
对于有多种物质参加的可逆反应mA(G)+nB(g)=pc(g)来说,增大A的浓度,B的转化率一定增大,而A的转化率则是减小的.这是为什么?
对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2Hi(g)=H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;这是为什么?
对2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小.这是为什么呢?

很简单,如果计量数相同,加多少,反应物会减少转化率的那个数值

mA(G)+nB(g)=pc(g) mA(G)+nB(g)=pc(g) mA(G)[加c浓度】+nB(g)【不变c浓度】=pc(g)【增大c浓度】所以a少了,b也少了,c多了 又b不可以为零。c就只有固定下一部分;a相比之下就少了 2Hi(g)=H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;这是为什么?一个h2加i2=2hi 。。。。不懂

因为增大A的浓度,平衡会向正向移动,正反应程度加深,而因为A增加了许多,转化的没有增加得多,因此A转化率会降低
不只是分解反应,所有的都是,只要反应前后物质的计量数,怎样改变压强和温度,转化率都不变,对于2Hi(g)=H2(g)+I2(g),反应物质只有一种,可以想象2个虚拟容器,中间有个隔板,两遍分别放着HI(g)平衡后再抽出隔板,反应状态是不变的,这2个反应是等效的
因为反应物质有一种,就相当于增大了压强

这个需要装换一下思想,建立中间态。。