某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入2.克铜,充反应后,溶液体积仍为100mL求（1）反应后溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量是?（2）反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少?(3）产生气体体积是多少升?（标况下）
问题描述：
某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入2.克铜,充
反应后,溶液体积仍为100mL求（1）反应后溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量是?（2）反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少?(3）产生气体体积是多少升?（标况下）
答
因为是混合酸,所以需要用离子方程式解答3Cu + 8H+ + 2NO3^- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3*64--------8-------------------2-----------32.56----(0.4*0.1+0.2*2*0.1)----0.4*0.1经判断,3组数据,Cu过量,NO3^-过量,所以,用H+...