在500ml0.2mol/l稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求（1）产生的气体在标准状况下占得体积（2）溶液中c(H+)是多少（3）溶液中c(NO3+)是多少（4）若要使溶液中的Cu+全部转化为Cu(oH)2沉淀,应加入0.2mol/lNaOH溶液多少毫升
问题描述：
在500ml0.2mol/l稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求
（1）产生的气体在标准状况下占得体积
（2）溶液中c(H+)是多少
（3）溶液中c(NO3+)是多少
（4）若要使溶液中的Cu+全部转化为Cu(oH)2沉淀,应加入0.2mol/lNaOH溶液多少毫升
答
我打字比较慢，提示你一下吧：
用得失电子守恒 计算！
答
1.Cu有0.03mol,HNO3有0.1mol,HNO3过量,生成NO用Cu算,n(NO)=2/3*n(Cu)=0.02mol,体积V=22.4*0.02=0.448L.
2.剩余H+:0.1-8/3*0.03=0.02mol,c(H+)=0.02/0.5=0.04mol/L
3.剩余NO3-:0.1-2/3*0.03=0.08mol,c(NO3-)=0.08/0.5=0.26mol/L
4.OH-要完全中和H+且沉淀Cu2+,n(OH-)=0.02+0.03*2=0.08mol,V(NaOH)=0.08/0.2=0.4L=400mL
可能有点乱,行吗?