能斯特方程 求 原电池电压
问题描述：
能斯特方程 求 原电池电压
Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液
我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答（题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059算）
答
标准电极电势：Co(-0.277v),Ag(+0.7991V).用能斯特方程得此题条件的电极电势：Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v.
答案仅供参考.
注意钴的转移电子数是2,银是1,在能斯特方程作分母哈哈 太谢谢您了标准答案只是我能在问一个问题吗 就是E co 和E ag 分别是怎么算出来的是用E=Eo+0.059/z*log(c /c1)算的吗可以麻烦你写一下吗 谢谢呵呵，谢谢！依你写的公式，c是氧化型物质的浓度（即钴，银离子浓度），c1浓度是还原型浓度，由于银和钴制成的电极与溶液接触部分是固态的，因此浓度记为1（两个都是）； E(Co)=Eo+0.059/2*log(0.15/1);Eo=-0.277V;E(Ag)=Eo+0.059/1*log(0.125/1).Eo=+0.7991VThat is it.