标准状况下,将33.6LCO2通入一定量的Na2O2中,收集到22.4L气体,求反应后气体的组成
问题描述：
标准状况下,将33.6LCO2通入一定量的Na2O2中,收集到22.4L气体,求反应后气体的组成
答
0.5mol o2 0.5mol co2
答
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
根据方程式，若CO2完全消耗，
则生成的O2应为33.6/2=16.8L
22.4L>16.8L,所以CO2没有完全消耗。
所以反应后气体的组成为CO2+O2。
设CO2消耗了XL，则根据方程式，
O2生成了X/2 L。
所以33.6-X+X/2=22。4
X=22.4L，即消耗了1mol CO2
剩余气体中O2为0.5mol，CO2为0.5mol。
答
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑.
用极限法,如果CO2完全反应,则有16.8L的O2剩余,如果CO2不反应,则有33.6L的CO2剩余,16.8