某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学式及可能的结构简式

设烃分子式为CxHy,则燃烧生成CO2和H2O,而CO2和H2O与过氧化钠分别生成Na2CO3、NaOH、O2.写出二个反应的化学方程式：
2 CO2＋2 Na2O2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
2 H2O＋2 Na2O2 ＝ 4 NaOH＋O2
可以看出：CO2与过氧化钠生成的O2等于烃中C原子结合O2的一半,而H2O与过氧化钠生成的O2等于烃中H原子结合的O2,因此（20L－14.4L）O2就是烃中碳原子物质的量的2倍,所以碳原子物质的量为（5.6/22.4）×2＝0.5mol,也就是x=5,生成的CO2物质的量为0.5mol,使过氧化钠增重14g（差量法）,生成的水使过氧化钠增重15－14＝1g,生成的H2O物质的量为0.5mol,所以烃中氢原子物质的量为1mol,故y＝10,
烃分子为C5H10,又因为能使溴水褪色,故为烯烃.可能为1－戊烯 2－戊烯 2－甲基－1－丁烯 2－甲基－2－丁烯 3－甲基－1－丁烯 （结构简式在这里不好写,给你名称自己写吧）
祝你学业进步!