在标准状况下,5.6L的BO2气体的质量为16g,B原子中的质子数与中子数相等.在标准状况下,5.6L的BO2气体的质量为16g,B原子中的质子数与中子数相等,请通过计算说明B是哪种元素?它的单质属于哪种晶体?
问题描述：
在标准状况下,5.6L的BO2气体的质量为16g,B原子中的质子数与中子数相等.
在标准状况下,5.6L的BO2气体的质量为16g,B原子中的质子数与中子数相等,请通过计算说明B是哪种元素?它的单质属于哪种晶体?
答
16 ÷ （5.6÷22.4）=64g/mol
所以B的摩尔质量是32g/mol
相对原子质量32的是硫
而硫单质是分子晶体
答
5.6L该气体的物质的量为
5.6÷22.4=0.25mol
该气体的相对分子质量为
16÷0.25=64
B的相对原子质量为
64-32=32
质子数等于中子数时相对原子质量为32的只能是S,硫单质为分子晶体.