同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：（无计算过程不得分）（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少？

答

（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，A的最高价为+1，处于Ⅰ族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物质的量=0.2L×2mol/L×

1

2

=0.2mol，故B的相对原子质量=

11.6

0.2

-17×2=24，B原子核中质子数与中子数相等，原子序数=

24

2

=12，
答：B的相对原子质量是24，原子序数是12；
（2）由（1）分析可知，B为Mg，故A为Na、C为Al，各1mol与足量的硫酸反应，反应中Na为+1价、Mg为+2价、Al为+3价，故Al提供的电子最多，产生的氢气最多，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量=

1mol×3

2

=1.5mol，标况下，生成氢气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
答：产生H₂最多的是Al，该单产生H₂的体积在标准状况下是33.6L．
答案解析：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，A的最高价为+1，处于ⅠA族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物质的量=0.2L×2mol/L×

1

2

=0.2mol，故B的相对原子质量=

11.6

0.2

-17×2=24，B原子核中质子数与中子数相等，则B为Mg，故A为Na、C为Al；
（2）结合反应金属的化合价判断产生氢气多少，根据电子转移守恒生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．
考试点：位置结构性质的相互关系应用．
知识点：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学计算等，计算推断B是关键，（2）中注意根据电子转移判断，避免方程式的繁琐．