同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等.回答以下问题:(无计算过程不得分)(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?(2)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?该单产生H2的体积在标准状况下是多少?

问题描述:

同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等.回答以下问题:(无计算过程不得分)
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?该单产生H2的体积在标准状况下是多少?

(1)同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,A的最高价为+1,处于Ⅰ族,则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族,11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应,发生反应B(OH)2+2HCl=BCl2+2H2O,可知11.6gB(OH)2的物质的量=0.2L×2mol/L×

1
2
=0.2mol,故B的相对原子质量=
11.6
0.2
-17×2=24,B原子核中质子数与中子数相等,原子序数=
24
2
=12,
答:B的相对原子质量是24,原子序数是12;
(2)由(1)分析可知,B为Mg,故A为Na、C为Al,各1mol与足量的硫酸反应,反应中Na为+1价、Mg为+2价、Al为+3价,故Al提供的电子最多,产生的氢气最多,根据电子转移守恒,生成氢气的物质的量=
1mol×3
2
=1.5mol,标况下,生成氢气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
答:产生H2最多的是Al,该单产生H2的体积在标准状况下是33.6L.
答案解析:(1)同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,A的最高价为+1,处于ⅠA族,则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族,11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应,发生反应B(OH)2+2HCl=BCl2+2H2O,可知11.6gB(OH)2的物质的量=0.2L×2mol/L×
1
2
=0.2mol,故B的相对原子质量=
11.6
0.2
-17×2=24,B原子核中质子数与中子数相等,则B为Mg,故A为Na、C为Al;
(2)结合反应金属的化合价判断产生氢气多少,根据电子转移守恒生成氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气的体积.
考试点:位置结构性质的相互关系应用.
知识点:本题考查结构性质位置关系应用,涉及元素推断、化学计算等,计算推断B是关键,(2)中注意根据电子转移判断,避免方程式的繁琐.