麻烦写出具体的思路,

问题描述:

麻烦写出具体的思路,
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标况)的H2时,硫酸恰好用完,则
若整个反应用时5分钟,则用氢离子表示该反应的平均速率为多少?

H2的物质量为n=3.36/22.4=0.15mol
比较化学式H2H2SO4,知道硫酸的量也为0.15mol(或者这样理解,氢气中的氢元素全来自于硫酸),所以H+的物质量为0.3mol
速率为 0.3mol÷0.2L÷5min=0.3mol/L min