一个真空密闭荣区盛有1molPCL5加热到200度一真空密闭容器中,盛有1molPCl5,加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M和N的关系是（ ）A、M>N B、N>M C、M=N D、无法判断
问题描述：
一个真空密闭荣区盛有1molPCL5加热到200度
一真空密闭容器中,盛有1molPCl5,加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M和N的关系是（ ）
A、M>N B、N>M C、M=N D、无法判断
答
选B.
投入2molPCl5的情况相当于投入1molPCl5使容器内压强增大一倍.
在其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的方向移动,对于不反应是向生成PCl5的方向移动.
当压强增大以后,平衡就会向逆方向移动,则原本的平衡就会逆向移动,PCl3+Cl2的量减少而PCl5的量增加,即M