一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（ ） 加入2mol的PCL5压强增大,反应向逆反应方向进行,所以PCL5的分解率变低,
问题描述：
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)
反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（ ） 加入2mol的PCL5压强增大,反应向逆反应方向进行,所以PCL5的分解率变低,
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