实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体供热制取氧气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=====KCL+3Cl2+3H2O

问题描述:

实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体供热制取氧气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=====KCL+3Cl2+3H2O

若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数

谢谢啦

这条反应中KCl3中+5价Cl,降低到0价.总共降低5价,也就是转移5个电子.
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O----5e-
3 5
0.3 x
x=0.5mol
答案:0.5NA个电子转移.