1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为
问题描述：
1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O
①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?
②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少?
答
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 这条反应是转移了5个电子
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O ----5e-
3 5
0.1 x x=0.5/3mol电子
①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?答案0.5/3mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 产物3Cl2中6个Cl-,5个是氧化产物,1个是还原产物.相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-.
则当生成3Cl2的时候,氧化产物比还原产物多4Cl 而现在多了7.1g,物质的量0.2molCl.所以可以得出反应生成的Cl2为0.15mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O
6 3
50%X 0.15 X=0.6
②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少?答案：0.6/0.05=12