实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体供热制取氧气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=====KCL+3Cl2+3H2O若产生0.3mol Cl2,求反应中转移的电子数谢谢啦

分析：根据反应方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知：氧化产物和还原产物均为Cl2，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，又因为氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5（6molHCl中只有5mol的氯元素的化合价发生改变）；所以还原产物和氧化产物的物质的两只比也为1:5（氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物的物质的量之比）；
设原盐酸的质量为x；
则有：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O △m( △m表示氧化产物和还原产物的质量差)
219 (5-1)×35.5=142
50%x 7.1g
219/142=（50%x）/7.1g；x=21.9g；
所以n(HCl)=m÷M=21.9g÷36.5g/mol=0.6mol ；
所以原溶液的物质的量的浓度为C=n/V=0.6mol/0.05L=12mol/L。
答：原浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L。
不好意思~原来没看清题~ 没看清“HCL的利用率只有50% ”。

1mol电子

这条反应中KCl3中+5价Cl,降低到0价.总共降低5价,也就是转移5个电子.
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O----5e-
3 5
0.3 x
x=0.5mol
答案：0.5NA个电子转移.