200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：①生成氢气的物质的量为多少？②这些气体所含分子数为多少？③若用500L集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？

答

溶质硫酸的质量=200g×9.8%=19.6g，故其物质的量=

19.6g

98g/mol

=0.2mol，
①令生成氢气的物质的量为n，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1          1
   0.2mol     n
n=

0.2mol×1

1

=0.2mol
②氢气分子数目=0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
③标况下，氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，集气瓶的容积为500mL，则

4.48L

0.5L

=8.96，故需要集气瓶9个，
答：①生成氢气的物质的量为0.2mol．
②这些气体所含分子数为1.204×10²³．
③需准备9个集气瓶．
答案解析：根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸的质量，再根据n=

m

M

计算硫酸的物质的量．
①根据方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，计算生成氢气的物质的量；
②根据N=nN_A计算氢气分子数目；
③根据V=nV_m计算氢气的体积，进而计算需要集气瓶数量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．