200g9,8%的稀硫酸与足量锌粒反应,问生成氢气多少克? 这些气体中所含分子数为多少? 若用500ML集气瓶收集这些氢气,则需要准备多少个集气瓶（实验在标准状况下进行）?
问题描述：
200g9,8%的稀硫酸与足量锌粒反应,问生成氢气多少克? 这些气体中所含分子数为多少? 若用500ML集气瓶收集这
些氢气,则需要准备多少个集气瓶（实验在标准状况下进行）?
答
H2SO4 +Zn==ZnSO4 +H2
98 2
200*98% x
x==200*98%*2/98==4 g
即H2 4g
物质的量==4/2== 2 mol 即分子数为 2NA 个即 1.204*10^24 个H2分子
标况体积==2 *22.4==44.8 L
则集气瓶数==44.8/0.5==89.6
即 90 个瓶子
答
H2SO4溶质的物质的量 = 200×9.8% ÷ 98 =0.2 mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
· 0.2 mol x
所以氢气的物质的量 x = 0.2 mol
1、氢气的质量 = 0.2 × 2=0.4 g
2、分子数 = 0.2 ×6.02×10^23 = 1.204 ×10^23个
3、体积 = 0.2 × 22.4 L = 4.48 L
需要集气瓶 4480 mL ÷ 500 mL = 8.96 个 = 9 个
需要集气瓶 9 个