no2 nh3 o2 混合气体 在一定条件下恰好完全反映生成n2和水,则混合气体体积比 可以是A2：4：1,B 2：1：2,C 1：2：1,D 1：4：3.

NO+NH3+O2→N2+H2O
NO中的氮由＋2价变成0价，化合价降低2，NH3中的氮由－3价变成0价，化合价升高3，氧从0价变成－2价，一个O2分子降低4，所以有一个NO和一个氧气的分子反应，化合价降低6，就要有两个NH3反应，才能保证化合价升高6，因此体积比：NO：NH3：O2＝1：2：1，满足此体积比才能保证得失电子数相等。或者4NO、O2、4NH3，得失电子数为12。
NO+2NH3+O2＝N2+3H2O
只有C1：2：1是正确的。
A2：4：1 时，氧不平。
2NO+4NH3+O2→3N2+6H2O
B2：1：2时，氧不平
2NO+NH3+2O2→3/2N2+3/2H2O
3NO+6NH3+3O2→9/2N2+9H2O是可以的

NO2 + NH3 + O2 → N2 + H2O
该反应为氧化还原反应，其中NO2中N为+4价，NH3中N为-3价，O2中O为0价，N2中N为0价，H2O中O为-2价。
NO2→N2，N：+4→0，降4价，说明每个N原子得到4个电子，即每个NO2得到4电子
NH3→N2，N：-3→0，升3价，说明每个N原子失去3个电子，即每个NH3失去3电子
O2→H2O，O：0→-2，降2价，说明每个O原子得到2个电子，即每个O2得到4电子
2×4 - 4×3 + 1×4 = 0，A对
2×4 - 1×3 + 2×4 ≠ 0，B错
1×4 - 2×3 + 1×4 ≠ 0，C错
1×4 - 4×3 + 3×4 ≠ 0，D错

NO2→1/2N2 （得4e-）NH3→1/2N2 （失3e-） O2→2H2O(得4e-)
从备选的比例来做,用电子守恒法解决之,若得失电子相等则可能,若得失电子不等则不可能
A得电子＝2*4+1*4=12,失电子＝4*3＝12 所以A可以
B得电子＝2*4+2*4＝16,失电子＝1*3 舍去
C得电子＝1*4+1*4＝8,失电子＝2*3＝6 舍去
D得电子＝1*4+3*4＝16,失电子＝4*3 ＝12 舍去
所以只能选A

首先气体的体积比就是摩的比，所以这道题配平即可。
利用化合价升降进行配平，二氧化氮中氮的化合价是+4价，氨气中氮的化合价是-3价，氧气是0价，而生成物中的氮全部是0价，氧则是-2价。所以在反应过程中，升价的只有氨气中的一个氮，生了3价，而降价的有二氧化氮中的氮和氧，均为4价，工8价。3和4 最小公倍数是12，所以我们先将氨气前面选4，而后面生成的是氮气，所以氮一定为双数个，所以二氧化氮前面一定是2，最后根据守恒，确定氧气前为1.答案为2:4:1