一道想了很久还是想不通的化学题
问题描述：
一道想了很久还是想不通的化学题
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g）→2NO（g）,这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T°C时,该反应化学平衡常数K=1,当c（N2)：c（O2)：[c（NO）]²=1:1:1,则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为?
为什么不是"v(正)=v(逆)",而是"不能确定",不是浓度商等于化学平衡常数就是达到平衡了吗?感激不尽!
答
你忽略了一个问题,这三者的浓度比是1:1:1,并不是代表它们都是1,你用另外一个数字例如2或0.5代入试一试,这个时候的Q就不是等于K了,所以无法确定大小了,也就不能确定速率的关系了.