一道等效平衡题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s) 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,按此配比作为起始物质:3mol C + 0.7mol D为什么达到平衡后,C的浓度还是1.2 mol/L 想了半天没搞懂~
问题描述：
一道等效平衡题
在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：
2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)
达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,
按此配比作为起始物质:3mol C + 0.7mol D
为什么达到平衡后,C的浓度还是1.2 mol/L
想了半天没搞懂~
答
d是固体。。无影响
2A 1B转化为C时就是3
因此2A 1B和3C 0.7D等效
答
这个是等效平衡问题哦
反应前后气体的系数不变
只要将C和D的量全部转化成跟原平衡相等就可以判断为等效平衡
固体的量只要满足大于0.4就可以了
答
2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s) 因此反应前后气体体积不变因此平衡后压强改变,平衡不移动.增加减少D的质量不影响平衡移动.（固体）然后看题目,2molA、1molB,平衡移动后得到C 1.2*1=1.2mol,因此得到D 1.2/3=0.4m...