关于溶解度的一道题
问题描述：
关于溶解度的一道题
将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g KNO3固体均达到饱和.试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度：___克
（2）原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数
（3）如果溶液的密度为1.1g/cm3,求溶质的物质的量浓度
这三问怎么算?
答
1、
蒸发掉10g水 与 加入10g KNO3固体的效果是一样的,都能得到饱和溶液,说明 10g KNO3固体 恰好能完全溶于10g水中.所以100g水最多溶解KNO3质量为100g
即KNO3溶解度为100g
2、
KNO3溶液200g蒸发掉10g水后是190g溶液,此时是饱和溶液.
190g饱和溶液中KNO3质量 = 190/2 = 95g（因为饱和溶液中KNO3质量和水的质量相等）
所以原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数 = 95/200 = 47.5%
3、
V(溶液) = 200/1.1 = 181.8ml = 0.182L
n(KNO3) = 95/0.94mol
c = 0.94/0.182 = 5.17mol/L