为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
问题描述：
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
答
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ &nb...
答案解析：向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌与硫酸发生反应．
（1）根据参加反应硫酸的质量求出锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%，溶质是硫酸锌，可根据硫酸的质量求出，反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量．溶质的质量 反应后所得溶液的质量
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，但只要掌握好方法，所有的问题都会迎韧而解．反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量．