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为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： （1）该黄铜样品中

分类: 作业答案 • 2022-02-08 13:43:03
问题描述：

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

答

100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．
       Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
       65  98   161   2
       x  9.8g   y    z
   

65
x
＝
98
9.8g
     
98
9.8g
＝
161
y
     
98
9.8g
＝
2
z

     x=6.5g           y=16.1g          z=0.2g
答：黄铜样品中锌的质量为 6.5g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
16.1g
6.5g+100g−0.2g
×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%

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