如何理解勒夏特列定理

相关推荐

• 增大压强 反应物与生成物浓度增大 但是平衡向体积减小的方向移动,这不是使浓度更大了吗?违背勒夏特列?
• 2NO2可逆号N2O4在恒荣密闭容器中,当改变其中一种物质浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动方向还是从浓度影响考虑,当此反应达到平衡时加入N2O4,因恒荣,NO2,N2O4浓度均增大,怎样判断反应方向?我的理解：只有反应正向移动,压强才能减小,浓度减小,反应才向浓度减小的方向移动.符合勒夏列特原理,
• 1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 ,Cu和CuSO4 构成的原电池2.对于一个可逆反应 aA=（可逆号）bB+cC,已知a>b+c,恒温恒容条件下增大A的浓度为什么转化率变大?根据勒夏特列不是应该变小吗3.已知3个完全相同的恒温恒容容器中,分别充入 1.2L SO2 和1L O2 ；2,2L SO3 和1L N2 ；3.1L SO2,1L O2和1L SO3,问达到平衡时SO3体积分数大小,原来的答案是1=2
• “饱和食盐水吸收氯气”遵循勒·夏特列原理么?
• 高二化学 化学平衡移动压强增大,反应就向着体积减小的方向进行,如何用勒夏特勒原理解释?
• 不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水中加酸,NH4+的浓度增大 求解释不好意思各位。 A选项是可以用勒夏特列解释的 ！！是可以解释的 所以我想知道为什么可以解释 谢谢！！！！
• 下列事实不能有勒夏特勒原理解释的是：
• 醋酸加水,老师讲得促进电离,平衡正向移,可用勒夏特列不就是减少反应物浓度,平衡逆向移吗?
• 溶解达到平衡后加水稀释一点,因为Ksp不变,所以溶质浓度也不会变,但是根据勒夏特列定理应该是稀释浓度不
• 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?3．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断选C,为什么?电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
• 醋酸根水解加氢氧化钠水解被抑制 希望用勒夏特列原理回答
• 如何理解勒沙特列原理