2NO2可逆号N2O4在恒荣密闭容器中,当改变其中一种物质浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动方向还是从浓度影响考虑,当此反应达到平衡时加入N2O4,因恒荣,NO2,N2O4浓度均增大,怎样判断反应方向?我的理解：只有反应正向移动,压强才能减小,浓度减小,反应才向浓度减小的方向移动.符合勒夏列特原理,
问题描述：
2NO2可逆号N2O4
在恒荣密闭容器中,当改变其中一种物质浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动方向还是从浓度影响考虑,当此反应达到平衡时加入N2O4,因恒荣,NO2,N2O4浓度均增大,怎样判断反应方向?我的理解：只有反应正向移动,压强才能减小,浓度减小,反应才向浓度减小的方向移动.符合勒夏列特原理,
答
改变压强来影响化学反应速率时，只有引起了浓度的变化才会改变速率，所以关键在于浓度的变化。充入N2O4时，生成物浓度增大，反应物浓度不变，使得逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡向逆反应方向移动，即化学平衡向N2O4浓度减小的方向移动。
答
你理解有点错误。首先该体系是恒容体系，体积不变，故在加入N2O4瞬间N2O4浓度增大，NO2浓度不变，但要达到平衡，故部分N2O4转化为NO2，那N2O4增加量就被削减，符合勒夏特列原理。
答
在这个反应中,只要是恒容不管加NO2还是N2O4,都安增加压强来考虑,压强增大反应就向气体体积减小的方向移动…
答
增加反应物的浓度，反应向正方向移动，也就是说向生成四氧化二氮的方向移动。
希望对你有帮助。