某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO2的平衡转化率.

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• 一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
• 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（　　） A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B.再充入少量NO2，达平衡后N
• 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　） A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A+B=xC(都是气体）,达平衡后,C的体积分数为a,假设该反应的条件分别和下列选项的条件相同,（我就问两个为什么,其余两个我知道）（1）在恒温恒压下,按3mol A 和3mol B做起始物质,达平衡后,C的体积分数仍为a,则X可为任意正整数.（2）恒温恒容下,当x=2时,将2molC作为起始物质,达平衡后C的体积分数大于a.2.（图我不好画啦~反正就是两个容器,中间有个开关,左边的A有活塞,右边是B,还是问两个问什么）A,B等体积,K是开关,在一定温度下,关K,像A中通一定量NO2,有反应2NO2=N2O4,△H
• 某温度下,4molNO与定量O2在恒压条件下进行反应.刚开始时,气体混合物为2体积,当反应达到平衡时,气体混合物占1.5体积,O2为0.5mol.在该温度和压强下,求NO的转化率（不考虑NO2的双聚）
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
• 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率
• 在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）NH3的平衡浓度． （2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N2、H2
• 在一定温度下,有A,B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2=N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡.下列有关叙述正确的是（ ）A.平衡反应速率：A>B B.平衡时NO2物质的量：B>A C.平衡时NO2的转化率：A>B D.平衡时N2O4物质的量：B＞A
• 在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.为什么?随温度升高而减小为什么?还有一题,碘在137℃时的蒸汽压为26.66KPa,被碘饱和的空气的压力为100KPa,此时混合气体中空气的摩尔分数是?
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