在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.为什么?随温度升高而减小为什么?还有一题,碘在137℃时的蒸汽压为26.66KPa,被碘饱和的空气的压力为100KPa,此时混合气体中空气的摩尔分数是?
问题描述：
在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.
为什么?随温度升高而减小为什么?
还有一题,碘在137℃时的蒸汽压为26.66KPa,被碘饱和的空气的压力为100KPa,此时混合气体中空气的摩尔分数是?
答
H＜0,反应是放热反应,升温平衡逆向移动,所以平衡常数减小.
混合气体压强100kPa,碘分压26.66kPa,空气分压(100-26.6)=73.4kPa,压强之比等于物质的量之比,所以空气的摩尔分数为73.4kPa/100kPa=0.734