电离平衡常数大的酸溶液中[H+]一定比电力平衡常数小的酸中大,

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• 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，在25摄氏度时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和温度有关系.所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.如果溶液为碱性就简单些，则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的，H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L而PH=-log(c
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