氧化还原的计算题在K2Cr2O7+14HCL---2KCL+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中,若有219克HCL被氧化,则生成氯气为多少克?请写出具体步骤,
问题描述：
氧化还原的计算题
在K2Cr2O7+14HCL---2KCL+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中,若有219克HCL被氧化,则生成氯气为多少克?请写出具体步骤,
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简单,因为HCl被氧化成的只有Cl2(其余的Cl都没有变化),所以就是抓住CL 原子守衡,有
2*36.5 71
所以,=213 这个就是答案了,
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这是一个已经配平的氧化还原反应方程式，其中，每有一摩尔K2Cr2O7反应，则有6mol的HCL被氧化，其余八个中的氯元素化合价未发生变化。知道这一点就好办了：
14HCL(6HCL) --- 3CL2
6*36.5 3*71
219 X
解得X=219*3*71/（6*36.5）=213（g）
即219克HCL被氧化，则生成氯气213g。
这样说你还满意吗？