常温下,将20.0g 14%的NaOH溶液跟30.0g 24%的NaOH溶液混合,得到密度为1.2g/cm3的混合溶液.计算（1）该混合液中溶质的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）将8gNaOH溶解在多少毫升的水中,才能使其浓度恰与上述混合溶液的物质的量浓度相等?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:44:35

问题描述：

常温下,将20.0g 14%的NaOH溶液跟30.0g 24%的NaOH溶液混合,得到密度为1.2g/cm3的混合溶液.计算
（1）该混合液中溶质的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）将8gNaOH溶解在多少毫升的水中,才能使其浓度恰与上述混合溶液的物质的量浓度相等?

答

（1）ω=（2×14＋3×24）/5=20（%）
（2）c=1000ρω/M=1000×1.2×20%/40=6mol/L
（3）8/40=0.2mol
8g氢氧化钠可以配制6mol/L的溶液为1000×0.2/6×1.2-8=32ml
（水的密度按1g/ml计）