25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍请说明理由

问题描述:

25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍
请说明理由

不少

10^-8
前者强碱抑制水电离,水电离出10^-11的H+和OH-
后者水解促进水电离,水电离出10^-3的H+和OH-,其中H+大多于CN-结合,剩余OH-使pH升至11.
因此电离度的倍数为10^-11/10^-3=10^-8

前者水被OH-抑制电离 H+为水所电离 电离度为 10负11次方
后者CN-促进水的电离(生成HCN)氢氧根为水所电离,所以水的点力度为10负3次方