25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
问题描述：
25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
答案是“后者比前者大10^8倍”
我的疑问是：为什么NaOH抑制水电离,则水电离出的OH-与H+一样为10^-11,而促进水电离的CN-,要用POH去算?
答
真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.
主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.
所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11 c(OH-)=10^-3 都是有水电离出的
所以答案就是那样那NaOH里的OH-是哪里来的呢？我比较笨，不好意思：（来自2部分。一部分是NaOH电离出的，还有一部分水电离出的。但是水电离出的OH-比NaOH电离出的OH-少的多，在计算时往往忽略不计。溶液中OH-的浓度直接认为是NaOH的浓度