硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸是离子反应和氧化还原反应吗?
问题描述:
硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸是离子反应和氧化还原反应吗?
答
相关推荐
- 氯化铜和氯化铁混合溶液中,通入足量硫化氢,写出发生非氧化还原反应方程式..及有关计算.
- 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)过氧化钠与水反应(3)钠与水反应(4)钠与氯化铁溶液(5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是( )A、2:3 B、3:2 C、2:1 D、1:14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是( )A.有1.6g水生成 B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不
- 有X、Y、Z三种单质,X为金属单质,Y、Z为非金属单质,Y、Z通常情况下为气态,Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E,E能使紫色石蕊试液变红,X与E反应可生成Z和另一产物w,X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液,将Y通入w溶液也可得到F的溶液.(1)Z的化学式是______.A、O2 B、H2 C、Cl2 D、N2(2)w的名称是______.A、氯化铁 B、盐酸 C、氯化亚铁 D、铁(3)棕黄色溶液F是______A、氯化铁溶液 B、氯化亚铁溶液 C、盐酸 D、氯水(4)若往w溶液中滴入NaOH溶液,可产生沉淀,此沉淀在空气中发生变化,现象是______A、红色→灰绿色→红褐色 B、红褐色→白色→灰绿色 C、红色→红褐色→灰绿色 D、白色→灰绿色→红褐色.
- 求几个化学方程式离子方程式:1.澄清石灰水分别与过量和少量碳酸氢钠反应;2.氯化铁溶液通入硫化氢后,溶液中有浅黄色浑浊;3.氯化铁通入二氧化硫,溶液颜色变浅;化学方程式:1.镁在二氧化硫中燃烧,有硫化镁生成,分两步写方程式;2.亚硫酸钠和硫酸反应;3.氨气和浓硫酸反应;4.浓硫酸和硫化氢反应;5.用赤铁矿(含三氧化二铁和二氧化硅),焦炭和石灰石为原料炼铁,写出各步反应的方程式(5步);谢谢了
- 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液(1)当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式(2)当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式(3)当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式( ) 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式( )6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
- 1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为:A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2:3,则往盐酸中加入铁粉的质量是:A、2.8g B、5.6g C、8.4g D、11.2g上面为题目,知道的朋友速度帮下忙,最好要有解题的思路和步骤!
- 标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?打错了,是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积还有一个问题:二氧化硅与C反应,Si与CL2反应生成四氯化硅,四氯化硅通过氢气还原得到Si,这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗?可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗?1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中,形成2L溶液,下列说法错误的是:A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3B:1中的氨水浓度为1mol\LC:2中的硝酸的浓度的取值范围是0<c(HNO3)<0.5mol\LD:2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L
- 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸是离子反应和氧化还原反应吗?
- 离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为 (用离子方程式表示).⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为 (用离子方程式表示)⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2-4 的氧化性由强到弱的顺序是:(用离子方程式表示)21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.① Fe3P + HNO3 ——— Fe(NO3)3 + H3PO4+ NO↑+ ②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为 g.③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3+ 时,放出NO的体积(标准状况)为 L,消耗
- 下列离子方程式书写正确的是( )1.下列离子方程式书写正确的是( )A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体:Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合:BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是( )A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
- 氯化亚铁中通硫化氢不会生成沉淀,为什么可以理解为是氯离子与硫离子浓度积小于KSP?如果通入很多很多硫化氢是否可以使其浓度积大于KSP?那样就会生成沉淀啦!但弱酸又不能制强酸啊!纠结中.
- 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的反应方程式.