生成2.2L二氧化碳需含碳酸钙80％的大理石多少克?(二氧化碳的密度为1.977g/l)
问题描述：
生成2.2L二氧化碳需含碳酸钙80％的大理石多少克?(二氧化碳的密度为1.977g/l)
答
生成二氧化碳质量=2.2×1.977=4.3494克；
CaCO3=CaO+CO2；
100 44
需要大理石=4,3494×100÷44÷0.8=12.35625克；
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答
CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O
100 44
X=10G 2.2*1.977=4.35G 10/80%=12.5G需要80%大理石12.5克