用6.5g锌与足量稀硫酸反应可得氧气多少g
问题描述：
用6.5g锌与足量稀硫酸反应可得氧气多少g
答
设H2质量为X
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体符号）
65 2
6.5g X
65 2
-- = --
6.5g x
X=0.2g
答：可得O2 0.2g。
答
怎么能够得到氧气了,氢气就对了,如果是氢气的话,冬日的伤感回答是对的,这里把Zn的分子量作65算的
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
0.1mol x
X=0.1mol
m=0.1*2=0.2
答
产生不了氧气 只能产生氢气