有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的物质的量；（3）生成ZnSO4的物质的量及质量；（4）溶液的质量是增加了还是减少了．
问题描述：
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量；
（2）析出铜的物质的量；
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量；
（4）溶液的质量是增加了还是减少了．
答
设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65 1x &n...
答案解析：发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，称量时锌片质量减轻了0.1g，利用差量法计算参加的反应的Zn，该反应中Zn失去电子，Cu得到电子，以此计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及差量法计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．