常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）A. △H1＞△H2B. △H1＜△H2C. △H1=△H2D. 无法计算
问题描述：
常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
A. △H1＞△H2
B. △H1＜△H2
C. △H1=△H2
D. 无法计算
答
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，
铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故选B．
答案解析：根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．
考试点：反应热的大小比较．
知识点：本题主要考查了盖斯定律的利用，难度不大，注意知识的灵活使用．