铁和硝酸的计算将过量的铁粉放入200mL 1mol/L的硝酸溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应的铁粉的质量为（ ）A.4.2g B.5.6g C.2.8g D.11.2g
问题描述：
铁和硝酸的计算
将过量的铁粉放入200mL 1mol/L的硝酸溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应的铁粉的质量为（ ）
A.4.2g B.5.6g C.2.8g D.11.2g
答
硝酸的碳是+5，NO是+2 ，降3 ，铁升3 所以反应的铁的物质的量是0.2*1=0.2mol 所以，56*0.2=11.2（g）选D
答
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O n(HNO3)=0.2l*1MOL/L=0.2mol n(Fe)=3/8*0.2mol=0.075mol m(Fe)=0.075*56g=4.2g 选A
答
3 Fe +8 HNO3 =3 Fe(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O
3 8
0.2L*1mol/L
3/8=?/0.2
=0.6/8
所以,铁的量为56*0.6/8=4.2g
故选 A.