使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L,将反映后溶液稀释至1L,测得溶液中c（H离子）=0.1mol/L,球气体中各组分的体积比V(SO2):V(H2)=1:4
问题描述：
使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L,将反映后
溶液稀释至1L,测得溶液中c（H离子）=0.1mol/L,球气体中各组分的体积比
V(SO2):V(H2)=1:4
答
反应后剩余氢离子0.1mol,即剩余0.05mol硫酸,即反应1.8mol硫酸.又知生成1.5mol气体.锌与硫酸反应产物由浓度而定.Zn+2H2SO4=2H2O+ZnSO4+SO2 ,或是Zn+H2SO4=H2+ZnSO4.又由系数比可列出方程1.8=X+2Y 1.5=X+Y(X为生成氢气量Y为生成二氧化硫量)易得出分别为1.2和0.3