取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　　）A. 39：11B. 29：11C. 11：39D. 11：29

答

n（H₂SO₄）_浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol
设混合物气体中含有SO₂、H₂的物质的量分别是x、y
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
     2x          x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      y          y
则有：

x+y＝1mol 2x+y＝1.78mol

解之得：x=0.78mol  y=0.22mol
所以n（SO₂）：n（H₂）=x：y=78：22=39：11
故选：A．
答案解析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.3mol/L-0.05mol=1.78mol，根据反应的化学方程式计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO₂，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H₂，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．