向100ml未知浓度的浓硫酸中加入64g铜片...)向100ml未知浓度的浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行,测得反应中有1.5mol e-发生转移,求被还原的硫酸的物质的量.将反应后的溶液过滤,加水稀释至500ml,再加入足量锌粉充分反应,收集到标准状况下H2 6.72L,求参加反应的锌的质量及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度
问题描述：
向100ml未知浓度的浓硫酸中加入64g铜片...)
向100ml未知浓度的浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行,测得反应中有1.5mol e-发生转移,求被还原的硫酸的物质的量.将反应后的溶液过滤,加水稀释至500ml,再加入足量锌粉充分反应,收集到标准状况下H2 6.72L,求参加反应的锌的质量及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度
答
根据+6.+4.转移电子S-----SO2.2e-n.1.5mol所以n=1.5/2=0.752锌分为2部分,一部分和硫酸铜发生置换另一部分生成H2因为Cu----CuSO4------转移电子0--------+2--------2X--------------------1.5X=0.75摩尔铜的质量=0.75...