在含1molNaOH的水溶液中通过33gCO2（假设CO2全部参与反应）,计算所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3物质的量
问题描述：
在含1molNaOH的水溶液中通过33gCO2（假设CO2全部参与反应）,计算所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3物质的量
答
设碳酸钠xmol，碳酸氢钠ymol，抓住钠和碳守恒
2x+y=1
x+y=33/44=0.75
解得x=0.25mol y=0.5mol
答
解析： 可用C守恒和Na守恒求。设Na2CO3为Xmol NaHCO3为Ymol
n(CO2)=n(C)=m/M=33/44=3/4
根据C守恒： X + Y= 3/4------------1式
根据Na守恒：2X+Y=1----------------2式 由两式求出：X=1/4mol Y=1/2mol
答：略
答
33克CO的物质的量=33/44=0.75mol2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 1 11 0.5 0.51mol NaOH与0.5molCO2反应,生成0.5mol的Na2CO3,还剩余0.25mol的CO2,与Na2CO3反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO31 1 20.25 0.25 0.5所以剩余0...