在1L1mol/L的NaOH溶液中,通入16.8L标准状况下的CO2气体恰好完全反应,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3物质的量

设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别xmol,ymol.根据反应过程中元素守恒，有x+2y=1,x+y=0.75.得x=0.5,y=0.25

很有兴趣，我是读化学的，解过类似的问题。楼主所说的标准状况下的二氧化碳，是说全都是二氧化碳吧。CO2的密度是2g/L。算起来，应该是co2多了，不可能是两者完全反应啊。是不是楼主搞错了

NaOH有1*1=1mol
设与xLCO2反应,生成ymolNa2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
2 22.4 1
1 x y
2:22.4=1:x x=11.2
2:1=1:y y=0.5
还剩CO2：16.8-11.2=5.6L
设剩下的CO2可以和mmolNa2CO3反应,生成nmolNaHCO3
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
22.4 1 2
5.6 m n
22.4:1=5.6:m m=0.25
22.4:2=5.6:n n=0.5
因此,所得溶液中含有的NaHCO3=0.5mol
含有Na2CO3=0.5-0.25=0.25mol

首先要知道CO2通入NaOH溶液中，首先生成Na2CO3，待NaOH完全生成Na2CO3后，再通入CO2就会生成NaHCO3。知道这些后解决这个问题就不难了。
16.8L标准状况的CO2气体气体为16.8/22.4=0.75mol 现在NaOH有1mol。
首先确定NaOH完全生成Na2CO3需要CO2为0.5mol，剩余的0.25mol就会继续与Na2CO3和水反应生成NaHCO3，所以生成NaHCO3的量为0.5mol，生成Na2CO3的量就为0.25mol。
以后有什么问题可以请教我！我是大连理工的