常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_____盐酸电离出的H+不应该是1*10^5吗?答案是1*10^9
问题描述：
常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_____
盐酸电离出的H+不应该是1*10^5吗?答案是1*10^9
答
盐酸中的H+ 是10的负5 那么OH-是10的负9次
而 水的OH-与H+ 是一样的 所以为10的负9次
答
童鞋 上课要好好学 这个太简单啦 水电离收到酸的抑制啊 计算的时候要先计算水电离的OH- 然后才是H+
答
pH=5
溶液的c（H+）=1*10^-5
c（OH-）=1*10^-9
水电离出的c（H+）=1*10^-9
因为H+既有由酸电离的,也有水电离的,而OH-只由水电离得到.
答
10^-9
10^-5
第一问中要算氢氧根离子的浓度，等于c（H+），因为是水电离出氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度,第二问理所当然吧，是水解
所以不是1*10^-5，答案是1*10^-9